【30%过氧化氢摩尔浓度是多少】在化学实验和工业应用中，过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的氧化剂。其浓度通常以质量百分比（% w/w）表示，例如30%的过氧化氢溶液。然而，实际使用中常需要将这种质量浓度转换为摩尔浓度（mol/L），以便进行化学计算或配制标准溶液。
要计算30%过氧化氢的摩尔浓度，需知道其密度、分子量以及溶液的质量百分比。以下是详细的计算过程与结果总结。
计算步骤简述：
1. 已知数据：
- 质量百分比浓度：30%（即每100g溶液中含有30g H₂O₂）
- 过氧化氢的分子量：34.015 g/mol
- 密度：约1.11 g/mL（不同来源略有差异，此处取常用值）
2. 计算溶液的体积：
假设取100g 30%过氧化氢溶液，则其体积为：
$$
\text{体积} = \frac{\text{质量}}{\text{密度}} = \frac{100\, \text{g}}{1.11\, \text{g/mL}} \approx 90.09\, \text{mL}
$$
3. 计算溶质的物质的量：
$$
\text{物质的量} = \frac{\text{质量}}{\text{分子量}} = \frac{30\, \text{g}}{34.015\, \text{g/mol}} \approx 0.882\, \text{mol}
$$
4. 计算摩尔浓度：
$$
\text{摩尔浓度} = \frac{\text{物质的量}}{\text{体积（L）}} = \frac{0.882\, \text{mol}}{0.09009\, \text{L}} \approx 9.79\, \text{mol/L}
$$
总结表格：
| 项目 | 数值 |
| 质量百分比浓度 | 30% |
| 分子量 | 34.015 g/mol |
| 密度 | 约1.11 g/mL |
| 摩尔浓度 | 约9.79 mol/L |
注意事项：
- 实际应用中，过氧化氢的密度可能因温度、纯度等因素略有变化，因此计算结果会略有浮动。
- 在实验室中，建议使用精确的密度值和仪器测量来获得更准确的摩尔浓度。
- 若需更高精度，可参考具体产品的技术说明书或通过滴定法测定实际浓度。
通过上述方法，可以快速估算出30%过氧化氢的摩尔浓度，为后续化学计算提供依据。