【往AlCl3中加NaOH和往NaOH中加AlCl3的方程式】在化学实验中，AlCl₃（氯化铝）与NaOH（氢氧化钠）之间的反应是一个典型的酸碱反应，但其反应过程具有一定的复杂性，因为Al³⁺在溶液中会与OH⁻发生多步反应，生成不同的产物。根据加入顺序的不同，反应结果也有所不同。
一、总结
当将NaOH逐滴加入AlCl₃溶液中时，首先会生成白色沉淀Al(OH)₃，随着NaOH的过量，沉淀逐渐溶解，最终形成偏铝酸钠（NaAlO₂）。而当AlCl₃逐滴加入NaOH溶液中时，由于Al³⁺浓度较低，反应初期可能不会立即产生沉淀，而是先生成Al(OH)₃，之后也可能溶解。
两种情况下的反应方程式略有不同，主要区别在于反应物的加入顺序以及生成物的稳定性。
二、反应方程式对比表
| 反应顺序 | 反应现象 | 反应方程式 | 说明 |
| 向AlCl₃中滴加NaOH | 先出现白色沉淀，后沉淀溶解 | 1. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl 2. Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O | 初期生成Al(OH)₃，过量NaOH使其溶解为NaAlO₂ |
| 向NaOH中滴加AlCl₃ | 初期无明显沉淀，随后出现沉淀并可能溶解 | 1. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl 2. Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O | 由于Al³⁺浓度低，需一定量NaOH才能形成沉淀，后续可能溶解 |
三、注意事项
- 反应顺序影响产物：AlCl₃与NaOH的反应顺序决定了是否生成Al(OH)₃沉淀以及是否进一步溶解。
- Al(OH)₃的两性：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。
- 实验操作建议：在实验室中进行此类反应时，应缓慢加入试剂，避免剧烈反应或产物分解。
通过上述对比可以看出，虽然AlCl₃与NaOH的反应本质相同，但由于加入顺序不同，导致反应路径和产物有所差异。理解这一区别有助于更准确地掌握相关化学反应规律。