【丙醇跟异丙醇谁的沸点高】在有机化学中，丙醇和异丙醇都是常见的醇类化合物，它们的分子式均为C₃H₈O，但由于结构不同，导致它们的物理性质也有所差异。其中，沸点是衡量物质挥发性的重要指标之一。那么，丙醇和异丙醇中，谁的沸点更高呢？
通过对比两者的分子结构和物理性质，可以得出结论：正丙醇（丙醇）的沸点高于异丙醇。
一、分子结构对比
| 名称 | 分子式 | 结构式 | 官能团位置 |
| 正丙醇 | C₃H₈O | CH₃CH₂CH₂OH | 羧基在末端 |
| 异丙醇 | C₃H₈O | (CH₃)₂CHOH | 羧基在中间碳 |
从结构上看，正丙醇是直链结构，而异丙醇是支链结构。支链的存在会降低分子间的范德华力，从而影响其沸点。
二、沸点比较
| 化合物 | 沸点（℃） | 说明 |
| 正丙醇 | 97.2 | 直链结构，分子间作用力较强 |
| 异丙醇 | 82.4 | 支链结构，分子间作用力较弱 |
可以看出，正丙醇的沸点比异丙醇高出约15摄氏度。这是因为正丙醇的分子更规则，更容易形成较强的分子间氢键和范德华力，因此需要更多的能量才能使其沸腾。
三、总结
综上所述，正丙醇的沸点高于异丙醇。这主要与其分子结构有关：直链结构的正丙醇具有更强的分子间作用力，导致其沸点更高；而支链结构的异丙醇由于空间阻碍，分子间作用力减弱，沸点相对较低。
了解这一区别有助于在实验操作或工业应用中选择合适的溶剂或反应条件。