碱金属元素从上到下递变规律（碱金属元素）
关于碱金属元素从上到下递变规律，碱金属元素这个很多人还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。
2、碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。
3、碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
4、概述 碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。
5、 碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。
6、他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。
7、碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
8、电子构型通式为ns1。
9、 因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。
10、在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。
11、碱金属都可在氯气中燃烧。
12、由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。
13、 氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态，也不属于碱金属。
14、只有在极端情况下（1.4兆大气压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
15、有些在液氨中会形成电子盐。
16、下表为碱金属元素在地壳中（不含海洋、大气）的质量克拉克值，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].371 元素锂 钠 钾 铷 铯 w（%）0.006% 2.64%2.60%0.03%0.0006%由表可见，碱金属中，钾、钠的丰度较大，为常量元素，锂、铷、铯丰度很小，为微量元素。
17、而海水中，钠的质量克拉克为1.062%，钾的质量克拉克为0.038%，钾、钠同样是海水中的常量元素。
18、[2] 基本性质表 元素3 Li（锂）11Na （钠）19K（钾）37Rb（铷）55Cs（铯）87Fr（钫）熔点/℃180.597.8163.6538.8928.8427沸点/℃1347822.9774688678.4677熔沸点变化降低趋势密度(25℃)/g·cm^-30.5340.9710.8561.5321.87851.870密度变化升高趋势反常导电性导 体导 体导 体导 体导 体导 体颜 色银白色银白色银白色银白色略带黄色红色形 态固 体固 体固 体固 体固 体固 体金属or非金属性金属性金属性金属性金属性金属性金属性价 态+1+1+1+1+1+1主要氧化物Li2ONa2O Na2O2K2O K2O2复杂复杂复杂氧化物对应的水化物LiOHNaOHKOHRbOHCsOHFrOH气态氢化物LiHNaHKHRbHCsHFrH气态氢化物的稳定性 不周期律性质 主条目：元素周期律 碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为 ·自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强 ·每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素稳定化学性质 碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。
19、 与水反应 2Li+2H2O==2LiOH+H2(g) 2Na+2H2O==2NaOH+H2(g) 2K+2H2O==2KOH+H2(g) 与氧气反应 4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s） 2Na（s）+O₂（g）——→Na2O₂（s） M（s）+O₂（g）——→MO2（s）M=K、Rb、Cs 与卤素（X）反应 2M（s）+X₂（g）——→2MX（s） 与氢气（H₂）反应 2M（s）+H₂（g）——→2MH（s） 与硫反应 2M（s）+S（s）——→M2S（s） 与磷反应 3M（s）+P（s）——→M3P（s） 锂与氮气反应 6Li（s）+N2（s）——→2Li3N（s） 焰色反应 碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。
20、 除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。
21、 不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定。
本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。